Na história da química, a ideia de átomo evoluiu muito. No começo, pensava-se que o átomo era algo parecido com uma bola de bilhar. Hoje, já sabemos que ele é mais complexo, parecendo um ponto com uma nuvem de partículas ao redor.
Vamos testar seus conhecimentos sobre Modelos Atômicos com algumas questões. Confira e veja o que você sabe!
Questão 1
Rutherford fez um experimento que foi um marco na compreensão da estrutura atômica. Ele bombardeou uma lâmina bem fina de ouro com partículas chamadas alfa. O que ele observou ao fazer isso foi crucial para entender como os átomos são formados.
Qual foi a base para o modelo de Rutherford?
a) Descargas elétricas em gases
b) Tubos de raios catódicos
c) Espalhamento de partículas alfa
d) Espectroscopia de luz visível
e) Bombardeamento de elétrons em núcleos atômicos
Resposta correta: letra c – Espalhamento de partículas alfa. Esse experimento mostrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo, e que o restante é basicamente vazio, com os elétrons girando ao redor.
Questão 2
Com o progresso da mecânica quântica, a visão do modelo atômico mudava. A ideia de que os elétrons seguem trajetórias fixas foi substituída por uma abordagem probabilística, que considera os locais onde é mais provável encontrar os elétrons.
O que diferencia o modelo de Schrödinger dos modelos anteriores?
a) Os elétrons se movem em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo
b) Os elétrons estão distribuídos de maneira uniforme dentro do átomo
c) O núcleo atômico contém apenas prótons
d) Os elétrons são descritos por funções de onda e ocupam orbitais ao invés de órbitas fixas
e) O modelo de Schrödinger ainda considera a ideia de elétrons como partículas com trajetórias bem definidas
Resposta correta: letra d – Os elétrons são descritos por funções de onda e ocupam orbitais ao invés de órbitas fixas. Essa mudança foi importante para entender como os elétrons se comportam. Eles são representados como ondas de probabilidade, e não como partículas.”
Questão 3
Niels Bohr, ao estudar o hidrogênio, notou que os elétrons têm um padrão de movimento. Seu modelo foi um passo importante para entendermos a estrutura dos átomos. Bohr apresentou uma nova ideia que ajudou nesse entendimento.
O que foi o principal conceito do modelo de Bohr?
a) O núcleo atômico contém prótons e nêutrons
b) Os elétrons giram em órbitas definidas com níveis de energia quantizados
c) O átomo é uma esfera maciça e positiva com elétrons incrustados
d) A carga do elétron pode ser alterada dependendo do estado de energia
e) O núcleo do átomo pode ser dividido em elétrons menores
Resposta correta: letra b – Os elétrons giram em órbitas definidas com níveis de energia quantizados. Bohr explicou que os elétrons só podem estar em certas órbitas, sem posições intermediárias. Se um elétron ganha energia, ele pula para uma órbita mais alta; ao voltar, libera energia como luz.
Questão 4
No início do século XIX, não se entendia bem a estrutura da matéria. John Dalton trouxe um modelo que explicava bem o comportamento dos gases e estabeleceu as bases da teoria atômica moderna. Embora simples, suas ideias foram muito importantes.
Sobre o modelo atômico de Dalton, o que é correto afirmar?
a) Os átomos são indivisíveis e não podem ser transformados em outros elementos
b) Os átomos de um mesmo elemento podem ter diferentes massas atômicas
c) O modelo de Dalton já previa a existência de cargas elétricas dentro do átomo
d) A teoria de Dalton se baseava em experimentos que comprovavam a existência de partículas subatômicas
e) Dalton introduziu a ideia de níveis de energia nos átomos
Resposta correta: letra a – Os átomos são indivisíveis e não podem ser transformados em outros elementos. Dalton comparou os átomos a bolas de bilhar, pensou que eram maciços e indestrutíveis, mas essa ideia foi modificada depois.
Continue praticando sobre Modelos Atômicos! É sempre bom revisar esses conceitos e entender como a química funciona.
