A distribuição eletrônica é um conceito fundamental na química que nos ajuda a entender o comportamento dos elétrons dentro de um átomo. A forma como os elétrons se arranjam em camadas determina como os elementos interagem entre si, especialmente em ligações químicas.
Para entender melhor isso, a gente pode fazer exercícios que nos ajudam a praticar. Vamos dar uma olhada em algumas questões sobre distribuição eletrônica e ver como podemos responder.
Questão 1
Qual é a distribuição eletrônica correta para um átomo de enxofre (Z = 16) no estado fundamental?
As opções são:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d²
Resposta correta: letra a – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Para chegar nessa resposta, seguimos o diagrama de energia. Contando os elétrons, ficamos com um total de 16 eletrônicos. A distribuição no estado fundamental significa que o número de prótons e elétrons é igual, por isso a conta é feita dessa maneira.
Questão 2
Sobre a regra de Hund, como os elétrons se organizam em orbitais degenerados?
As opções são:
a) Eles ocupam os orbitais de um subnível de forma emparelhada antes de preencher os orbitais vazios.
b) Eles ocupam os orbitais de um subnível de forma desemparelhada, com spins paralelos, antes de se emparelhar.
c) Eles preenchem primeiro os orbitais de maior energia antes dos de menor energia.
d) Eles podem se distribuir de qualquer forma, sem seguir um padrão específico.
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
Resposta correta: letra b – Os elétrons ocupam os orbitais de um subnível de forma desemparelhada.
A regra de Hund nos diz que os elétrons evitam criar pares em um orbital até que todos os orbitais disponíveis em um subnível estejam ocupados. Isso maximiza a estabilidade do átomo.
Questão 3
O que afirma o princípio da exclusão de Pauli?
As opções são:
a) A camada de valência não define os processos de ligação química.
b) Os elétrons sempre preenchem os orbitais em ordem crescente de energia.
c) Um orbital pode conter até três elétrons, desde que tenham spins diferentes.
d) Os elétrons sempre preenchem um orbital completamente antes de passar para o próximo.
e) Um orbital pode conter no máximo dois elétrons, com spins opostos.
Resposta correta: letra e – Um orbital pode conter no máximo dois elétrons, com spins opostos.
Esse princípio é importante porque garante que dois elétrons em um mesmo orbital sempre têm spins opostos. Isso é fundamental para manter a estabilidade do átomo.
Questão 4
Qual a ordem correta do preenchimento dos orbitais segundo o diagrama de Linus Pauling?
As opções são:
a) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 3d → 4s → 4p → 4d
b) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 4p → 3d → 5s
c) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s
d) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 3d → 4s → 4p → 5s
e) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 3d → 4s → 4p → 4d
Resposta correta: letra c – 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s.
Esse diagrama é uma representação que nos mostra a ordem em que os elétrons ocupam os orbitais. Seguir essa ordem faz parte do funcionamento dos elétrons nos átomos e ajuda a entender a química de forma geral.
Conclusão
A distribuição eletrônica é essencial para entender a estrutura atômica e como os átomos se comportam em reações químicas. Saber como os elétrons estão organizados permite que a gente compreenda as características dos elementos e como eles interagem.
A prática com exercícios é fundamental. Fazer essas questões ajuda a fixar o conteúdo e a entender melhor o assunto. Continue praticando, estude mais sobre a distribuição eletrônica e aprofunde-se nesse tema!
