Na história da química, o conceito de átomo evoluiu bastante. Antigamente, se pensava que o átomo era algo parecido com uma bolinha de bilhar. Hoje em dia, a ideia é que ele é mais como um ponto com uma nuvem de elétrons ao seu redor. Esse avanço no entendimento da estrutura atômica é muito importante para a química moderna.
Para testar o que você sabe sobre modelos atômicos, aqui seguem algumas questões. Vamos lá?
Questão 1
Rutherford, um pesquisador famoso, fez um experimento interessante. Ele bombardeou uma lâmina de ouro bem fina com partículas chamadas alfa. O que ele observou nesse experimento mudou a visão que se tinha sobre a composição do átomo. O modelo de Rutherford baseou-se em:
a) Descargas elétricas em gases
b) Tubos de raios catódicos
c) Espalhamento de partículas alfa
d) Espectroscopia de luz visível
e) Bombardeamento de elétrons em núcleos atômicos
Resposta correta: letra c – Espalhamento de partículas alfa. Esse experimento mostrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo. Isso significa que a maior parte do átomo é, na verdade, um espaço vazio, com os elétrons girando ao redor desse núcleo mais denso.
Questão 2
Com os avanços na mecânica quântica, a maneira de ver o modelo atômico mudou. Agora, os elétrons não têm trajetórias fixas ao redor do núcleo. Na verdade, eles se distribuem em regiões de alta probabilidade, conhecidas como orbitais. O que diferencia o modelo de Schrödinger dos modelos anteriores?
a) Os elétrons se movem em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo
b) Os elétrons estão distribuídos de maneira uniforme dentro do átomo
c) O núcleo atômico contém apenas prótons
d) Os elétrons são descritos por funções de onda e ocupam orbitais ao invés de órbitas fixas
e) O modelo de Schrödinger ainda considera a ideia de elétrons como partículas com trajetórias bem definidas
Resposta correta: letra d – Os elétrons são descritos por funções de onda e ocupam orbitais. Schrödinger aplicou conceitos da mecânica quântica para explicar os elétrons como ondas de probabilidade. Assim, não se fala mais de órbitas fixas, mas de regiões onde é mais provável encontrar um elétron.
Esse modelo ajudou a entender melhor fenômenos como a estrutura dos átomos com muitos elétrons. Ele levou à noção de números quânticos, que ajudam a determinar a energia e a forma dos orbitais. Essa mudança foi crucial para a química quântica e para a física moderna, influenciando áreas como espectroscopia e desenvolvimento de semicondutores.
Questão 3
Niels Bohr, ao estudar o espectro de emissão do hidrogênio, percebeu que os elétrons seguem um padrão definido, não se movem aleatoriamente. O conceito importante apresentado por Bohr foi:
a) O núcleo atômico contém prótons e nêutrons
b) Os elétrons giram em órbitas definidas com níveis de energia quantizados
c) O átomo é uma esfera maciça e positiva com elétrons incrustados
d) A carga do elétron pode ser alterada dependendo do estado de energia
e) O núcleo do átomo pode ser dividido em elétrons menores
Resposta correta: letra b – Os elétrons giram em órbitas definidas com níveis de energia quantizados. Bohr sugeriu que os elétrons orbitam o núcleo em níveis específicos de energia. Isso significava que eles só podem ocupar certas órbitas e não existem posições intermediárias.
Uma das sacadas de Bohr foi como os elétrons absorvem e emitem energia. Ele disse que quando um elétron ganha energia, ele “salta” para uma órbita mais alta. Quando perde essa energia, ele emite luz, formando os espectros de emissão dos elementos.
O modelo de Bohr foi fundamental para entender a estrutura eletrônica do hidrogênio e explicar por que os átomos emitem luz em comprimentos de onda específicos. Mesmo que o modelo tenha sido aprimorado depois, os conceitos de Bohr ainda são essenciais para quem estuda eletricidade e luz.
Questão 4
No início do século XIX, a ciência não tinha uma visão clara sobre como a matéria era composta. John Dalton propôs um modelo explicando o comportamento dos gases e fundou as bases da teoria atômica moderna. Sobre o modelo atômico de Dalton, podemos afirmar que:
a) Os átomos são indivisíveis e não podem ser transformados em outros elementos
b) Os átomos de um mesmo elemento podem ter diferentes massas atômicas
c) O modelo de Dalton já previa a existência de cargas elétricas dentro do átomo
d) A teoria de Dalton se baseava em experimentos que comprovavam a existência de partículas subatômicas
e) Dalton introduziu a ideia de níveis de energia nos átomos
Resposta correta: letra a – Os átomos são indivisíveis e não podem ser transformados em outros elementos. Dalton via os átomos como esferas maciças e indestrutíveis. Contudo, descobertas posteriores mostraram que essa ideia não era totalmente correta.
Com essas questões, você pode revisar o que aprendeu sobre os modelos atômicos. Essa base é super importante para a química. Analisando a evolução do conceito de átomo, percebemos como a ciência avança com novas descobertas e técnicas.
Pratique mais! Continue testando seus conhecimentos com questões sobre modelos atômicos e aspectos da estrutura atômica. Isso vai ajudar a fixar o que aprendeu e a entender melhor o mundo em que vivemos.
Lembre-se: ao estudar ciências, cada modelo traz uma nova perspectiva sobre a realidade. A química, assim como outras ciências, está sempre se atualizando e expandindo nosso conhecimento. Boa sorte nos seus estudos!
